Þegar vetnissúlfíðgas er leitt í lausn af natrínhýdroxíði, myndast natínsúlfíð og vatn.
Hversu mörg grömm af natrínsúlfíði myndast ef 2,00 g af vetnissúlfíði eru leidd í lausn sem í eru 2,00 g af natrínhýdroxíði,
ef gert er ráð fyrir að heimtur natrínsúlfíðs séu 92,0%?
Hér þarf að byrja á því að stilla efnajöfnu og reikna síðan út hvað getur myndast ef heimtur eru 100%.
| Efnajafna | H2S(g) | + 2NaOH(aq) ---> | Na2S(s) | + 2H2O(l) |
| Fyrir hvarf | 2,00g/34,08g/mól = 0,0587mól |
2,00g/40,0g/mól = 0,0500mól |
||
| Breyting | -1/2·0,050 = -0,0250mól | -0,0500mól | 0,0250 mól | 0,0500 mól |
| Eftir hvarf | 0,0337 mól | 0,00 mól | 0,0250 mól | 0,0500 mól |
Fræðilegar heimtur eru 0,0250mól af Na2S(aq) sem vegur 0,0250mól·78,05g/mól = 1,95g.
Þar sem heimtur voru aðeins 92,0% þá fengust í raun 1,95g·0,92 = 1,80g af Na2S.