Heimaverkefni IV, við 5. kafla

1.

Samkvæmt varmaefnajöfnunni:
H_2(g) + Cl_2(g) --> 2HCl_(g) ΔH° = -184.6 kJ,
er hvarfvermi, ΔH°, fyrir efnahvarfið:
HCl_(g) --> 1/2H_2(g) + 1/2Cl_2(g)

1. -369,2 kJ
2. +92,3 kJ
3. -92,30 kJ
4. +369,20 kJ
5. +184,6 kJ

2.

Í varmamæli með varmarýmdina 7,854 kJ/°C voru brennd 2,20 g af kínóni, C₆H₄O₂, en við það hækkaði hiti mælisins úr 23,44°C í 30,57°C. Hver er brennsluvarmi annarsvegar á gramm kínóns og hinsvegar á mól kínóns? (Sameindamassi kínóns er 108,1g/mól.)

1. -3,57 kJ/g, -385 kJ/mól
2. -25,5 kJ/g, -2750 kJ/mól
3. -25,5 kJ/g, -235 kJ/mól
4. -123 kJ/g, -13300 kJ/mól
5. -3,24 kJ/g, -350 kJ/mól

3.

Efnahvarfið, fyrir myndun bensens úr etýni, er: 3C₂H_2(g) ---> C₆H_6(l) ΔH = -630 kJ. Hvert er hvarfvermi fyrir sundrun bensens í etýn, með öðrum orðum fyrir hvarfið til baka?

1. -630 kJ
2. 0 kJ
3. +210 kJ
4. +630 kJ
5. 210 kJ

4.

Mikilvægt er að eldsneyti, sem notað er á geimför, sé sem orkuríkast miðað við massa. Hver af eftirfarandi eldsneytistegundum hentar best á geimför samkvæmt fyrrnefndum forsendum?

1. Dímetylhydrasín, (CH₃)₂NNH₂, ΔH_brennslu = -1694 kJ/mól
2. Metanól, CH₃OH, ΔH_brennslu = -726 kJ/mól
3. Etanól, C₂H₅OH, ΔH_brennslu = -1371 kJ/mól
4. Oktan, C₈H₁₈, ΔH_brennslu = -5500 kJ/mól
5. Etýlenglýkól, C₂H₆O₂, ΔH_brennslu = -1190 kJ/mól

5.

Hvaða eftirfarandi breyting leiðir ætíð til neikvæðrar breytingar innri orku, ΔE?

1. Kerfið tekur við varma og vinnur vinnu.
2. Kerfið gefur varma og vinna er unnin á það.
3. Kerfið gefur varma og vinnur vinnu.
4. Kerfið tekur við varma og vinna er unnin á það.
5. Ekkert af þessu á við.

6.

Samkvæmt efnahvörfunum:
2C_(grafít) + 2H_2(g) + O_2(g) --> 2H₂CO_(g), ΔH = -217 kJ
2C_(grafít) + 2H_2(g) + 2O_2(g) --> 2H₂CO_2(l), ΔH = -849 kJ,
er hvarfvarmi efnahvarfsins: 2H₂CO_(g) + O_2(g) --> 2H₂CO_2(l)

1. 632 kJ
2. 316 kJ
3. -316 kJ
4. -632 kJ
5. -1066 kJ

7.

Gefin eru efnahvörfin:
X --> Y, ΔH = -80 kJ
X --> Z, ΔH = -125 kJ
Samkvæmt lögmáli Hess er hvarfvermi efnahvarfsins: Y --> Z.

1. +45 kJ
2. -45 kJ
3. +205 kJ
4. -125 kJ
5. -205 kJ

8.

Ef efnahvörfin hafa hvarfvermið sem skráð er með jöfnunum:
N_2(g) + 2O_2(g) --> 2NO_2(g), ΔH = +67,6 kJ
2NO_(g) + O_2(g) --> 2NO_2(g), ΔH = -113,2 kJ
þá er hvarfvermi hvarfsins: N_2(g) + O_2(g) --> 2NO_(g)

1. -45,6 kJ
2. -180,8 kJ
3. 45,6 kJ
4. 124,2 kJ
5. 180,8 kJ