Menntaskólinn í Reykjavík Menntaskólinn í
Reykjavík      Efnafræði í 3. og 4. bekk
Efnafræði 3.b Efnafræði 4.b Námsvefur Tenglar

Heimaverkefni 3 við 4. kafla

Nafn:________________________________
Úr kalksteinshelli

Eftirfarandi 12 krossaverkefni eiga við námsefni 4. kafla.
Hér er spurt um efnahvörf í lausn, styrk lausna og oxunar- afoxunarhvörf.




1.

Hvert eftirfarandi efnahvarfa er ólíklegt að gerist?

  1. MgSO4 + BaCl2 ---> MgCl2 + BaSO4
  2. HgCl2 + K2S ---> HgS + 2KCl
  3. Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
  4. Ag2SO4 + 2 LiNO3 ---> 2 AgNO3 + Li2SO4
  5. HCl + NaC2H3O2 ---> HC2H3O2 + NaCl (C2H3O2- = asetat)
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

2.

Hver er mólstyrkur HCl í lausn sem er búin til með því að blanda saman 30,0 mL af 8,00 M HCl, 100 mL af 2,00 M HCl og svo er bætt við vatni þannig að lausnin verði 200,0 mL?

  1. 1,20 M
  2. 0,440 M
  3. 1,00 M
  4. 2,20 M
  5. 10,00 M
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

3.

Í hverju af eftirfarandi tilviki er verið að blanda 0,200 M K2SO4 lausn?

  1. 250,0 mL af 1,00 M K2SO4 lausn er þynnt í 1,00 L.
  2. 20,0 mL af 5,00 M K2SO4 lausn er þynnt í 500,0 mL.
  3. 20,2 g af K2SO4 eru þynnt í 250,0 mL síaðn eru 25,0 mL af þeirri lausn þynntir með vatni í 500,0 mL.
  4. 43,6 g af K2SO4 eru leyst í vatni þannig að heildarrúmmálið verður 250,0 mL.
  5. 70,0 mL af 0,300 M K2SO4 eru þynntir með vatni í 200,0 mL.
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

4.

Ef 200 mL af 2,50 M NaOH lausn er þynnt í 500 mL með vatni hver er þá mólstyrkur NaOH lausnarinnar?

  1. 4,20 · 103 M
  2. 0,441 M
  3. 1,0 M
  4. 2,50 M
  5. 5,95 M
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

5.

Í ákveðnu rúmmáli af 0,50 M lausn eru 4,5 g af ákveðnu salti. Hversu mörg grömm af sama salti eru í jafnstóru rúmmáli 2,50 M lausnar?

  1. 18 g
  2. 23 g
  3. 0,90 g
  4. 9,0 g
  5. 4,5 g
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

6.

Í hvaða tilviki myndast ekki felling við blöndun eftirfarandi efna í vatnslausn?

  1. NaBr + Al2(SO4)2
  2. FeSO4 + Ba(OH)2
  3. Pb(NO3)2 + Na2CO3
  4. AgNO3 + KI
  5. ZnCl2 + (NH4)2S
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

7.

Notaðu virkniröðina og ákvarðaðu hvert eða hver af eftirfarandi hvörfum ganga sjálfkrafa.
(i)Al(s) + NiCl2(aq) --->
(ii)Ag(s) + Pb(NO3)2(aq) --->
(iii)Cr(s) + NiSO4(aq) --->

  1. i og iii
  2. i og ii
  3. aðeins i
  4. aðeins ii
  5. aðeins iii
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

8.

Notaðu virkniröðina og ákvarðaðu hvert eftirfarandi hvarfa gengur ekki sjálfkrafa.

  1. 2Ag(s) + 2HNO3(aq) ---> 2AgNO3(aq) + H2(g)
  2. Zn(s) + 2HI(aq) ---> ZnI2(aq) + H2(g)
  3. Mg(s) + 2HCl(aq) ---> MgCl2(aq) + H2(g)
  4. 2Ni(s) + H2SO4(aq) ---> Ni2SO4(aq) + H2(g)
  5. 2Al(s) + 6HBr(aq) ---> 2AlBr3(aq) + 3H2(g)
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

9.

Hver eftirfarandi fullyrðinga á ekki við um oxun?

  1. Við oxun eykst jákvæð hleðsla efniseindar.
  2. Efniseind oxast þegar hún missir rafeind.
  3. Oxun er ætíð tengd hvarfi við súrefni.
  4. Þegar atóm oxast verður annað að afoxast.
  5. Mismunandi auðvelt er að oxa frumefni.
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

10.

Dæmi um oxun er

  1. bráðnun ísmola í vatnsglasi,
  2. hvarf NaCl(aq) við Pb(NO3)2(aq) sem myndat blýklóríð og natrínnítrat,
  3. ryðgun járns,
  4. leysing matarsalts í vatni,
  5. uppgufun vatns?
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

11.

Lausn er gerð með því að blanda saman 25,0 mL af 0,250 M brennisteinssýru og 15,0 mL af 0,500 M saltsýru sem síðan er þynnt í 250 mL með vatni. Hver er styrkur H+(aq) um það bil í lausninni?

  1. 0,025 M
  2. 0,080 M
  3. 0,030 M
  4. 80 M
  5. 0,055 M
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

12.

Hversu marga millilítra af 0,125 M H2SO4 þarf til að fella allar barínjónir í 10,00 mL af 0,150 M barínnítratlausn?

  1. 0,01 mL
  2. 0,206 mL
  3. 6,00 mL
  4. 12,0 mL
  5. 24,0 mL
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

Árangur:
Rétt svör:

Vinsamlegast sendið athugasemdir til Björns Búa, bjornbui@mr.is, Menntaskólanum í Reykjavík.

Réttur HTML 4.01 kóði! Réttur CSS-kóði