Menntaskólinn í Reykjavík Menntaskólinn í
Reykjavík      Efnafræði í 3. og 4. bekk
Efnafræði 3.b Efnafræði 4.b Námsvefur Tenglar

Heimaverkefni 2 við 3. kafla

Nafn:________________________________

Eftirfarandi 12 krossaverkefni eiga við námsefni 3. kafla. Opna má leiðbeiningu við hverja spurningu.
Svaraðu fyrst öllum spurningum, sem þú getur, án þess að nota leiðbeiningar og kannaðu hvaða árangri þú nærð. Ef þú hefur ekki náð að svara öllu rétt þurrkaðu þá út svörin og endurtaktu verkefnið en opnaðu leiðbeiningar í þeim tilvikum sem þú ert ekki viss um rétt svar.
Ef enn vantar upp á að þú hafir svarað öllum spurningum rétt berðu þá þín svör saman við réttu svörin og reyndu að átta þig á hvers vegna þú svarar rangt.

1.

Þegar efnajafnan ___ C12H26 + ___ O2 ---> ___ CO2 + ___ H2O er rétt stillt þá eru stuðlarnir í henni:

  1. 2, 37, 24, 26
  2. 1, 38, 12, 26
  3. 1, 25, 12, 13
  4. 2, 37, 24, 13
  5. 2, 74, 24, 13
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

2.

Í 10,00 mólum af sameindinni C10H8 eru:

  1. 10,0 mól af C
  2. 4.818·1024 atóm af H
  3. 8,0 mól af H
  4. 6,022·1024 atóm af C
  5. 4.818·1025 atóm af H
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

3.

Stilltu efnajöfnuna: Al + Cr2O3 --> Al2O3 + Cr

  1. Al + Cr2O3 --> Al2O3 + 2Cr
  2. 2Al + Cr2O3 --> Al2O3 + 2Cr
  3. 4Al + 2Cr2O3 --> 2Al2O3 + 4Cr
  4. 2Al + Cr2O3 --> Al2O3 + Cr
  5. 3Al + Cr2O3 --> Al2O3 + 3Cr
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

4.

Stilltu efnajöfnuna: C6H14O + O2 --> CO2 + H2O

  1. 2C6H14O + 4O2 --> 2CO2 + 2H2O
  2. 2C6H14O + 19O2 --> 12CO2 + 14H2O
  3. C6H14O + 9O2 --> 6CO2 + 7H2O
  4. 2C6H14O + 18O2 --> 12CO2 + 14H2O
  5. C6H14O + (19/2)O2 --> 6CO2 + 7H2O
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

5.

Stilltu efnajöfnuna H2O2 + SO2 --> H2SO4 og segðu til um hvort hún sýnir bruna, samrunahvarf eða sundrunarhvarf.

  1. H2O2 + SO2 --> H2SO4 sundrunarhvarf
  2. 2H2O2 + SO2 --> H2SO4 samrunahvarf
  3. H2O2 + SO2 --> H2SO4 samrunahvarf
  4. 2H2O2 + SO2 --> H2SO4 sundrunarhvarf
  5. H2O2 + 2SO2 --> H2SO4 samrunahvarf
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

6.

Reiknaðu fjölda sameinda í 6,2 g af formaldehýði CH2O.

  1. 6,0·1023
  2. 1,2·1023
  3. 2,4·1023
  4. 3,7·1024
  5. 2,8·1024
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

7.

Reiknaðu massa 0,012 móla β-fruktósa, C6H12O6, í grömmum

  1. 1,12 g
  2. 0,0112 g
  3. 180 g
  4. 2,02 g
  5. 90 g
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

8.

Í sýni af glúkósa eru, C6H12O6, eru 4,0·1022 atóm af kolefni. Hversu mörg atóm vetnis og sameindir af glúkósa eru í sýninu?

  1. 8,0·1022 atóm af H, 2,4·1023 sameindir glúkósa
  2. 8,0·1022 atóm af H, 4,0·1022 sameindir glúkósa
  3. 4,0·1022 atóm af H, 4,0·1022 sameindir glúkósa
  4. 8,0·1022 atóm af H, 8,0·1022 sameindir glúkósa
  5. 8,0·1022 atóm af H, 6,7·1021 sameindir glúkósa
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

9.

Í náttúrunni eru þrjár samsætur súrefnis, massi og hlutfall þeirra koma fram í eftirfarandi töflu. Hver er meðalatómmassi súrefnis samkvæmt þessum upplýsingum?

  Massi, u Hlutfall,%
1 15,994915 99,7587
2 16,999133 0,0374
3 17,99916 0,2039
  1. 15,9930
  2. 15,999377
  3. 16,0
  4. 15,994915
  5. 15,9994
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

10.

Reiknaðu fjölda atóma í 48,0 g af glúkósa, C6H12O6

  1. 2,89·1025
  2. 3,85·1024
  3. 9,24·1025
  4. 1,64·1016
  5. 1,60·1023
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

11.

Reiknaðu mólmassa xenonteteraflúoríðs, XeF4, sem er kristallað litlaust efnasamband við stofuhita.

  1. 169,3 g
  2. 76 g
  3. 207,3 g
  4. 601,2 g
  5. 150,3 g
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

12.

Hversu margar járn(III)jónir eru í 43,6 g af FeCl3?

  1. 1,62·1023
  2. 3,72
  3. 2,63·1025
  4. 4,86·1023
  5. 0,807
Leiðbeining Loka leiðbeiningu

Árangur:
Rétt svör:

Björn Búi Jónsson, bjornbui@mr.is

Valid HTML 4.01! Valid CSS!